LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Perhatikan campuran berikut :

Menurut pendapat anda apa perbedaan ketiga campuran tersebut ?

Bagaimanakah ukuran partikel dari ketiganya?

Bagaimana dengan fasa masing-masingnya? 

Tentu saja berbeda bukan ?

Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas tentang larutan dan daya hantar listriknya.

Pengertian larutan

Larutan adalah suatu campuran homogen antara dua zat atau lebih dimana partikel-partikel dari komponen-komponen penyusunnya tersebar merata.

Komponen larutan adalah :

a.    Pelarut ( biasanya jumlahnya lebih banyak )

b.    Zat terlarut ( biasanya jumlahnya sedikit )

Larutan biner adalah larutan yang hanya terdiri atas zat terlarut dan pelarut.

Contoh : Larutan garam ( air + garam )

Larutan gula ( air + gula )

Sekarang perhatikan lagi gambar berikut.

Kenapa lampu ada yang menyala dan ada yang tidak?

Coba dengarkan penjelasan berikut :

Dari gambar dan penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa :

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan terbagi 2, yaitu :

a.    Larutan elektrolit

Adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

Zat yang tergolong larutan elektrolit adalah larutan asam, basa dan garam.

Contoh : NH₄OH, H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH, HCl

b.    Larutan non elektrolit

Adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Zat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah air suling dan senyawa organic kecuali asam asetat.

Contoh : Aquades, alcohol, larutan gula, urea

Berikut adalah ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit

No	Larutan Elektrolit	Larutan Non Elektrolit
1.	Menghantarkan arus listrik		Tidak menghantarkan arus listrik
2.	Partikel larutan berbentuk ion		Partikel larutan tidak mengion
3.	Pengamatan : Lampu menyala, ada gelembung gas, jarum ampermeter bergerak    atau Lampu tidak menyala, ada gelembung gas, jarum ampermeter bergerak		Pengamatan : Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung gas, jarum ampermeter tidak bergerak
4.	Senyawa terlarut berikatan ion, kovalen polar serta gabungan ikatan ion dengan kovalen		Senyawa terlarut berikatan kovalen non polar

Untuk menguji daya hantar larutan tersebut, dapat dirancang alat percobaan sederhana seperti berikut ini :

Di laboratorium biasanya digunakan alat uji yang sudah jadi, ada 2 jenis yaitu :

1.    Amperemeter

2.    Elektrolit tester

      

Berdasarkan kemampuan menghantarkan arus listrik, maka larutan elektrolit juga  dibedakan atas :

1.    Elektrolit Kuat

Adalah larutan yang terurai seluruhnya menjadi ion-ion positif dan negatif dalam pelarut air, sehingga dapat mengantarkan listrik dengan baik.

(Terionisasi sempurna dengan derajat ionisasi atau α = 1)

Yang tergolong larutan elektrolit kuat adalah :

a.    Semua larutan garam

Contoh : AlCl₃, KNO₃, AgCl, NaCl, (NH₄)₂SO₄

b.    Semua larutan asam kuat

Contoh : HCl, H₂SO₄, HBr, HI, HNO₃, HClO₄

c.    Semua larutan basa kuat

Contoh : NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH

2.    Elektrolit Lemah

Adalah larutan yang terurai sebagian menjadi ion-ion positif dan negatif dalam pelarut air, sehingga dapat mengantarkan listrik dengan baik.

(Terionisasi sebagian dengan 0 < α < 1)

Yang tergolong elektrolit lemah adalah :

a.    Asam lemah

Contoh : CH₃COOH, H₂C₂O₄, HCN, HBrO, H₂S

b.    Basa lemah

Contoh : NH₄OH, Be(OH)­₂

c.    Air

Berikut adalah ciri-ciri larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah

No	Elektrolit Kuat	Elektrolit Lemah
1.	-      Terionisasi sempurna	-      Terionisasi sebagian
2.	-      Derajat ionisasi  α = 1	Derajat ionisasi 0 < α < 1
3.	-      Jumlah partikel ion dalam larutan banyak	Jumlah partikel ion dalam larutan sedikit
4.	Daya hantar listrik kuat	Daya hantar listrik lemah
5.	Pengamatan : Lampu menyala terang dan ada gelembung gas	Pengamatan : Lampu redup atau tidak menyala, ada gelembung gas
6.	Tetapan kesetimbangan sangat besar

Perbedaan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah bisa diamati pada gambar berikut :

Daya hantar listrik terkait dengan adanya ion-ion zat terlarut yang dapat bergerak bebas dalam larutan. Semakin banyak jumlah ion dalam larutan, maka daya hantar listrik dalam larutan akan semakin baik. Non elektrolit tidak menghantarkan listrik karena dalam larutan terdapat molekul-molekul yang tidak terion.

Adanya ion dalam larutan terjadi karena :

1.    Adanya ikatan ion (Lelehan dan larutan dapat mengantarkan arus listrik)

2.    Adanya ikatan kovalen polar (Larutan dapat mengantarkan arus listrik)

Untuk lebih memahami mengenai Larutan elektrolit dan non elektrolit dapat disimak slide dan video percobaan berikut :

Setelah memahami penjelasan diatas, silahkan simpulkan materi tentang larutan elektrolit dan non elektrolit dengan bahasa sendiri

Untuk menguji sejauh mana kamu memahami materi ini, silahkan kerjakan uji kepahaman berikut :

Uji kepahaman tentang Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit - ProProfs » Create Online Quizzes

Ananda pernah makan buah bukan? Setelah mempelajari pembahasan tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit, menurut pendapat ananda buah apa saja yang dapat menghantarkan arus listrik? Kenapa? Jawaban dan alasannya silahkan tulis di kolom komentar.

Ket: Gambar, audio, slide dan video diambil dari sumber lain (bagi pihak-pihak terkait terimakasih untuk kontribusinya)